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동적평형
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분류
위 사진은 예시일 뿐이다.
1. 개요[편집]
動的平衡 / Dynamic equilibrium
물질과 에너지의 이동 또는 변화가 끊임없이 일어나고 있지만, 서로 상쇄되어 변화가 없어 평형을 이루고 있는 현상을 말한다. 정적평형과는 완전히 다른 말로, 이 경우는 물질의 이동 및 변화가 없어서 변화가 없는 것이다.
평형일때는 자유에너지 변화량이 0이란 특징이 있다.
2. 종류[편집]
2.1. 상평형[편집]
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참고하십시오.
2.2. 화학평형[편집]
반응은 크게 가역반응과 비가역반응으로 나눌 수 있다. 가역반응은 역반응이 일어날 수 있는 반응을 말하고, 비가역반응은 역반응이 일어나지 않거나 매우 조금 일어나는 반응을 말한다. 비가역반응의 예시로는 연소 반응, 기체 생성 반응, 앙금 생성 반응등이 있으며, 가역반응은 거의 웬만한 화학반응의 전부이다. 화학평형은 가역반응에서 정반응과 역반응이 일어나는 정도가 같아서 평형을 이루는 것을 말한다.
오해하기 쉬운 것은 촉매이다. 촉매는 평형의 이동에 관여하지 않는다. 단지 반응속도를 빠르게 하고, 반응조건을 완화시킬 뿐이다.
2.2.1. 르샤틀리에의 원리[편집]
화학반응의 평형은 온도와 압력, 농도에 따라 이동한다. 이때 변화는 르샤틀리에 원리[2] 를 따른다. 이는 변화를 감소시키는 방향으로 일어난다는 것이다.
르샤를리에 원리에 따르면,
2.3. 용해평형[편집]
용해평형은 용매가 포화상태에 도달하여 녹는양과 석출되는 양이 같아져 평형을 이룬것을 말한다. 전해질의 이온화 등이 여기에 포함된다. 보통 용해평형으로 동적평형을 보여준다.
설탕 수용액을 예로 들면,
[3]
2.4. 산-염기 평형[편집]
2015년도 교육과정에서는 화학2에서 배우게 되는 내용이다. (화학1에도 산-염기를 배우나 평형은 배우지 않음