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== 개요 ==
연소공학은 물리적 화학적으로 이해되는 [[연소]]에 관하여  [[열역학]],[[유체역학]],[[동력학]]등을 통해  접근하는 응용과학이자 [[공학]]이다.
역사적으로 [[대기과학]],[[에너지]] 분야등 거의 모든 [[연료]] 개념에 적용되고 있다. 

== 불완전연소 ==
완전연소시에는 [[탄소]](carbon)기준에서 이산화탄소만 발생하나 불완전연소시에는 일산화탄소도 같이 발생하게 된다.
연소공학에서 이론적인 탄소의 [[화학반응식]]
[math( C + O_2  \rightarrow  CO_2 + 8.1Kcal/g)] (발열반응,완전연소)
=== 완전연소 조건 ===
3T 또는 시간,온도,용적(체적 공간),공기
①시간(time)-충분한 시간
②온도(temperature) -충분한 온도
③혼합(turbulence)-적당한 용적에서 적당한 공기와 연료의 혼합

== 가연성분의 발열량 ==
연소시 가연성분은 H(수소),C(탄소),S(황)이며 O(산소)는 조연성분이다.  
[math( H2 + \dfrac{1}{2}O_2  \rightarrow  H_2O + 34Kcal/g)] 
[math( C + O_2  \rightarrow  CO_2 + 8.1Kcal/g)] 
[math( S + O_2  \rightarrow  SO_2 + 2.5Kcal/g)] 
=== 이론산소량(O,,,o,,,)공식 ===
연소시 이론적 산소요구량([math( O_O )],표준상태(STP)부피 기준)
표준상태 기체 부피 [math( =22.4 Sm^3)]
[math( 이론산소량 = \dfrac{기체부피}{수소질량}\left(H- \dfrac{O}{산소질량} \right) + \dfrac{기체부피}{탄소질량} C + \dfrac{기체부피}{황질량}S )]
[math( O_O = \dfrac{1}{2}\dfrac{22.4}{2}\left(H- \dfrac{O}{\dfrac{16}{2}}\right)+ \dfrac{22.4}{12}C +\dfrac{22.4}{32}S )]
[math(  = 5.6\left(H- \dfrac{O}{8}\right)+ 1.867C +0.7S )]
== 관련 문서 ==
 * [[화학반응]]
 * [[영구기관]]
[[분류: 화학 ]][[분류: 공학 ]][[분류: 물리학 ]]