hydrogenation/水素化

[목차]
== [[유기화학]]에서 ==
[[유기화합물]]의 불포화결합에 [[수소]]를 첨가시키는 반응을 의미한다. 수소를 첨가시키기에 수소첨가/수소부가라고도 한다. 대개는 불포화결합을 모두 포화결합으로 바꿔 포화화합물을 얻는다. [[촉매]]로는 Pd/C[* 가장 많이 사용된다. 이 촉매로의 수소화 반응이 효과적이지 않을 때엔 조금 더 비싼 이산화 백금을 쓴다.], [[이산화 백금]] 등이 있다.
== [[무기화학]]에서 ==
수소와 다른 원소가 화합하는 반응을 의미한다. 이 때 생기는 화합물[* =수소화물, 수소 기체 속에서 금속 등을 태워 만든다.]을 아래와 같이 대략 세 종류로 구분할 수 있다.
=== 기상 수소화물 ===
氣相 水素化物
휘발성 수소화물이라고 하기도 한다. 주로 주기율표의 오른쪽에 위치한 원소[* =금속 원소가 아닌 원소]와 수소가 결합하였을 때 생긴다. 대체적인 특성은 분자며, 상온에서 기체 상태로 존재하는 것이다. [[기체|기상]] 수소화물 중 [[상온]]에서 기체 상태가 아닌 물질의 예로는 '''물'''이 있다.

여기에 [[수소 이온#s-2.1]]이 첨가되면 [[오늄 이온]]이 된다.
==== 예시와 그것의 오늄 이온 ====
 * [[물]]
  * [[수소 이온#s-2.2|옥소늄 이온]]
 * [[암모니아]]
  * [[암모늄|아자늄 이온]]
 * [[탄화수소]]
 * [[플루오린화 수소]]
  * [[플루오로늄 이온]]
 * [[황화 수소]]
 * [[염화 수소]]
 * [[브로민산|브로민화 수소]]
 * 아이오딘화 수소
 * [[수소화 헬륨 이온]]
=== 염형 수소화물 ===
[[염(화학)|鹽形]] 水素化物
주로 주기율표의 왼쪽에 위치한 원소[* =[[알칼리 금속]]/[[알칼리 토금속]]]와 수소가 결합하였을 때 생긴다. 대체적인 특성은 이온결정이며, 색이 없으며, 녹는점이 높은 것이다.
==== 예시 ====
 * [[수소화 리튬]]
  * [[LAH(화학)]]
 * 수소화 칼슘
 * [[수소화 나트륨]]
=== 금속상 수소화물 ===
[[금속|金屬]]相 水素化物
침입[* 侵入]형 수소화물이라고 하기도 한다. 
[[분류:화학 반응]]